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一、选择题 (每题只有一个正确的答案，本题20分)

1.中和滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定，一般强酸滴定强碱，或强酸滴定弱碱时，常以________ 作指示剂

A 酚酞              B石蕊                    C甲基橙                  D品红

2、用分析天平称一物体，得出一组数据，哪个数值是合理的(    )

      A 1.210g            B 1.21000g           C 1.2100g                 D 1.21g

3. 在同溫同压下，一定体积的下列各种气体，质量最大的是 (     )

A 乙烷               B 氯气          C 氧气            D 二氧化硫   

4. 下列陈述能表达r_rG_m与温度T之间正确关系的是（    ）

A. r_rG_m与温度T无关                       B. r_rG_m与随温度T的升高而增大

C. r_rG_m与随温度T的升高而减小    D. r_rG_m与温度T呈线性关系

5. 反应A₂+B₂=2AB的速率方程式为v=k[A₂][B₂]，则该反应（   ）。

A.一定是基元反应                             B. 一定是非基元反应   

C. 一定是双分子反应                         D. 不能确定

6. 将物质的量均为0.1mol 的HAc和NaAc配成一升溶液，则下列关系正确的是（   ）

A. [H⁺]<[OH^-]                                      B.[HAc]+[Ac^-]=0.2mol×dm^-3

C. [Ac^-]+[OH^-]=0.1mol×dm^-3                            D. [HAc]>[Ac^-]

7. 向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2mol×dm^-3的NaNO₃溶液时AgCl溶解度（    ）

A 变大          B 变小            C 不变            D 不能确定   

8某浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H₂的分压相同，但H⁺离子浓度不同，则该浓差电池的电动势（   ）。

A. E^O =0， E =0                 B. E^O≠0， E ≠0

C. E^O ≠0， E =0                 D. E^O = 0，E ≠0

9.能够表示电子核外运动几率密度的是（    ）

A 波函数j                      B 波函数平方|j|²  

C 原子轨道的径向分布           D 原子轨道的角度分布   

10.轨道角动量量子数l为2的一个电子，其磁量子数m可以是（    ）

A.只有一个值                          B. 3个数值中任一个  

C. 5个数值中任一个                     D. 无限多个数值中任一个

11.氨NH₃的沸点（-33^oC）比膦PH₃的沸点（-87.7^oC）高，这是因为（   ）

A. NH₃的蒸汽压比PH₃高

B. NH₃的分子极性比PH₃分子的极性大

C NH₃分子间的色散力比PH₃分子间的色散力大

D NH₃分子间存在氢键，而PH₃分子间不存在氢键

12. 溴化钾与酸作用可制取溴化氢，选用的酸是（     ）

A 浓盐酸     B 浓硫酸        C 浓硝酸      D 浓磷酸

13. 下列化合物还原性最强的是(     )

A Na₂SO₃     B Na₂S₂O₃      C Na₂S₄O₆     D Na₂S₂O₄

14. NO₂溶于NaOH溶液，其产物是（      ）

A. NaNO₂和H₂O               B. NaNO₃和H₂O

C. NaNO₂, NaNO₃和H₂O        D. NaNO₂和NO

15. 四氯化碳CCl₄可作为灭火剂，但有缺点，在使用时会产生一种有毒气体，该气体是（    ）

A. CHCl₃     B. CH₂Cl₂       C. CH₃Cl        D. COCl₂

16.下列原子半径变化顺序正确的是（     ）

A r(Fe) > r(Ni)> r (Cu) >r(Zn)

B r(Zn) > r(Cu)> r (Fe) >r(Ni)

C r(Zn) > r(Fe)> r (Ni) >r(Cu)

D r(Fe) > r(Cu)> r (Zn) >r(Ni)

17. 下列氧化物与浓盐酸作用，不生成Cl₂的是（     ）

A. TiO₂    B. V₂O₅    C. CrO₃    D. MnO₂

18. 尖晶石型晶体的分子通式是(      )。

A.   AB₂O₃   B.   A₂BO₃    C.  A₂BO₄   D.   AB₂O₄

19. 检测溶液中硫酸根离子是否存在的试剂是(      )。

A.  BaCl₂   B.  Ba(NO₂)₂   C.  Ca(NO₂)₂   D.  CaCl₂

20. 下列哪种矿石(     )的主要成分是C。

A.  大理石   B.  翡翠石   C.  金刚石   D.  煤灰石

二、填空填表题（本题15分）

1. 装碱的瓶子不能用   ⑴   塞，而用  (２)   塞。

2. 试管中的液体加热时，试管表面上不能有 (３) ，试管不要用手拿，应该用  (４)   夹住试管的 (５)   部，试管与桌面成 (６)  度倾斜,试管口不准对着   (７)   ，先加热液体的  (８)   部，慢慢地移动试管，热及_(９)___部，然后不时地___（10）___试管,从而使试管各部分受热均匀。

3. 在过氧化物中Ｏ的氧化数为   （11）   ，在超氧化物中O的氧化数为  （12）    ，过氧化物和超氧化物与CO₂反应都会生成  （13）  和放出  （14）     ，都可以作为应急   （15）    。

三、写出下列反应的化学反应方程式并配平(本题共5分)

1. Cu + NaCN +H₂O →

2. HgCl₂ + SnCl₂ (适量) →

3. FeCl₃ + H₂S →

4. C + H₂SO₄ →

5. Cl₂ +NaOH（热）→

四、回答问题（本题20分）

1. SO₂作漂白剂有何特点，如何去除大气或烟道中的SO₂。(5分)

2. 镀锡的铁，铁先腐蚀，而镀锌的铁，锌先腐蚀，为什么？（5分）

3. 铝不溶于水，但能溶于NH₄Cl和Na₂CO₃溶液，为什么?（5分）

4. 氢作为能源，其优点是什么？( 5分)

五. 解释题(15分)

1．简述离子晶体的特征及性质。(5分)

2. 综合热分析仪对草酸钙单水合物（CaC₂O₄×H₂O）进行差热分析，在220℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，800℃时又发生一吸热过程并显著失重。请加以解释。（10分）

六、计算题 (本题共15分)

1．已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：

a)       原子半径；

b)      晶胞体积；

c)       一个晶胞中金的原子个数；

d)      金的密度（Au的相对原子质量为197） （5分）

2. 反应H₂(g)+I₂==2HI(g)在575K, 700K时的速率常数分别为6.6×10^-5 mol^-1·dm³·s^-1, 3.21×10^-2 mol^-1·dm³·s^-1，求反应的活化能E_a和指前因子A。（5分）

3. 某溶液含有Fe³⁺和Fe²⁺，其浓度均为0.05mol/L，要求Fe(OH)₃沉淀不生成Fe(OH)₂沉淀，需控制pH在什么范围？ (5分)

已知Fe(OH)₃沉淀完全时[Fe³⁺]£1.0×10^-5mol.L^-1，K_sp[Fe(OH)₂]＝4.87×10^-17，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.64×10^-39。

七、推断题（10分）

有一棕褐色化合物A，不溶于碱液，加热时可溶于浓HCl并放出气体B，将A与NaOH和KClO₃共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。C经酸化后变成紫红色溶液D和棕褐色沉淀A。用Na₂SO₃溶液处理D时也可得到棕褐色沉淀A。用H₂SO₄酸化的Na₂SO₃溶液处理D时，则得到几乎无色的溶液E。写出以A, B, C, D, E说代表物质的分子式，并写出有关反应方程式。